Koordinacinis (donorinis-akceptorinis) ryšys

Dònoras, akcèptorius, koordinãcinis ryšỹs, bendróji chèminė lygtis, sutrumpintoji jòninė lygtis, bendróji elektrònų porà, laisvòji elektrònų porà.

Daugiau

Koordinacinis (donorinis-akceptorinis) ryšys

Paprastai kovalentinis ryšys susidaro, kai susijungia po vieną elektroną turinčios dviejų atomų orbitalės (3.5.1 pav., a). Bendroji elektronų pora gali susidaryti ir kitu būdu (3.5.1 pav., b). Antruoju atveju H^– jonas yra dònoras (davėjas, duoda elektronų porą), H⁺ jonas – akcèptorius (gavėjas, ryšiui sudaryti pasinaudoja kitos dalelės elektronais, pats duoda tik tuščią orbitalę). Nors abiem atvejais susidaro toks pat kovalentinis ryšys, donoriniu-akceptoriniu būdu susidariusiam kovalentiniam ryšiui prigijo koordinãcinio ryšio pavadinimas. Tokiam ryšiui susidaryti reikia, kad viena dalelė turėtų laisvąją elektronų porą, o kita – tuščią orbitalę.

3.5.1 pav. Vandenilio H₂ molekulės susidarymas. (a) Įprastas, kai elektronų porai sudaryti panaudojama po vieną kiekvieno atomo elektroną. (b) Koordinacinis, kitaip donorinis-akceptorinis. H^– jono 1s orbitalėje yra laisvoji elektronų pora (tik vienam atomui priklausanti elektronų pora vadinama laisvąja), o H⁺ jono 1s orbitalė tuščia. Susijungus šioms dviem orbitalėms, susidaro tokia pati H₂ molekulė kaip ir (a) atveju.

Daugiau

Amonio jono susidarymas

Amoniakas NH₃ yra bazinių savybių medžiaga. Reaguojant su rūgštimis susidaro amonio jonas ${NH}_{4}^{+}$ . Bendróji ir sutrumpintoji jòninė lygtis:

NH₃(aq) + HNO₃(aq) → NH₄NO₃(aq);

(3.5.1)

NH₃(aq) + H⁺(aq) → ${NH}_{4}^{+}$ (aq).

(3.5.2)

3.5.2 paveiksle parodytas amonio jono susidarymas.

3.5.2 pav. Amonio jono susidarymas. Vienas iš ryšių susidarė koordinaciniu (donoriniu-akceptoriniu) būdu. Susidariusiame amonio jone visi ryšiai yra vienodi. Skiriasi tik susidarymo būdas. Amonio jono geometrinė forma tokia pati, kaip metano molekulės (žr. 3.4.3 pav.).

Daugiau

Oksonio jono susidarymas

Tai, ką lygtyse žymime kaip vandenilio joną H⁺(aq), yra šiek tiek sudėtingesnė dalelė. Vandeniniame tirpale H⁺ jonas jungiasi su vandens molekule ir sudaro oksonio joną H₃O⁺. Šis jonas susidaro koordinaciniu būdu (3.5.3 pav.).

3.5.3 pav. Oksonio jono susidarymas

Klausimai ir užduotys

Apibūdinkite cheminius ryšius amoniako molekulėje pagal poliškumą ir orbitalių jungimosi būdą. Ar visi cheminiai ryšiai amoniako molekulėje yra vienodi?
Apibūdinkite cheminius ryšius amonio jone pagal poliškumą ir orbitalių jungimosi būdą. Ar visi cheminiai ryšiai amonio jone yra vienodi?
Visos deguonies orbitalės oksonio jone yra vienodos. Kokio tipo deguonies hibridizacija yra oksonio jone?
Boras yra antrojo periodo 13 (IIIA) grupės elementas.
1. Kiek orbitalių yra boro atomo valentiniame sluoksnyje? Ar visos jo valentinio sluoksnio orbitalės užimtos elektronais?
2. Su fluoru boras sudaro junginį BF₃. Luiso formule parodykite BF₃ molekulės susidarymą iš boro ir fluoro atomų. Ar šioje molekulėje boro valentiniame sluoksnyje yra elektronų oktetas (aštuonių elektronų rinkinys)?
3. Galima tokia reakcija: F^– + BF₃→ ${BF}_{4}^{-}$ . Paaiškinkite, kokiu būdu susidaro cheminis ryšys tarp reaguojančių dalelių ir kokie šių dalelių sandaros ypatumai lemia tokį ryšio susidarymą.