Dvinariai junginiai su vandeniliu

Išnagrinėjome oksidų savybių periodiškumą. Kita svarbi dvinarių junginių klasė – junginiai su vandeniliu. Šarminiai ir šarminių žemių metalai (1 ir 2 grupės metalai, išskyrus berilį) sudaro bazinių savybių hidridus. Šiems reaguojant su vandeniu ir rūgštimis, vyksta oksidacijos-redukcijos reakcija – keičiasi vandenilio oksidacijos laipsnis:

NaH + H₂O → NaOH + H₂;

(4.5.1)

CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂;

(4.5.2)

2NaH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂;

(4.5.3)

CaH₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂.

(4.5.4)

13 ir 14 grupės nemetalai su vandeniliu sudaro neutraliuosius (nepasižyminčius nei bazinėmis, nei rūgštinėmis savybėmis) junginius, pavyzdžiui, B₂H₆, CH₄, SiH₄. 15 grupės elementai sudaro bazinius junginius (4.5.1 pav.). Svarbiausias jų – amoniakas NH₃. Ši medžiaga priskiriama silpnosioms bazėms. Kaip ir visos bazinės medžiagos, amoniakas reaguoja su rūgštimis:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.

(4.5.5)

Vykstant šiai reakcijai susidariusi druska vadinama amonio nitratu. Ji sudaryta iš amonio ir nitrato jonų. Nors šioje druskoje nėra metalo, tai – joninis junginys.

16 grupės elementų vandeniliniai junginiai yra silpnų rūgštinių savybių. Tik vanduo priskirtinas prie amfoterinių, nes nedidelė dalis vandens molekulių sudaro ir rūgštims būdingus H⁺ jonus, ir bazinius OH^– jonus. 17 grupės junginys HF yra silpna rūgštis, HCl, HBr ir HI yra stiprių rūgštinių savybių medžiagos.

Atkreipkite dėmesį, kad grupėse elementų deguoninių ir vandenilinių dvinarių junginių rūgštinės ir bazinės savybės kinta priešinga seka. Pavyzdžiui, iš 16 grupės oksidų stipriausios rūgštinės savybės yra sieros(VI) oksido SO₃, o iš vandenilinių junginių šioje grupėje stipriausias rūgštines savybes turi vandenilio telūridas H₂Te.

Junginių pavadinimuose vartojamos priesagos, susijusios su elemento oksidacijos laipsniu. Aptarėme tris elementų būdingiausių oksidacijos laipsnių taisykles (žr. 4.3 temos skirsnį Pagrindinių grupių elementų oksidacijos laipsniai). Išnagrinėkite 4.5 lentelę ir išsiaiškinkite, kaip šios taisyklės susijusios su 14–16 grupių elementų rūgščių ir druskų pavadinimais.

17-osios grupės elementams chlorui, bromui ir jodui būdingi dar du papildomi oksidacijos laipsniai, todėl, be priesagų -at- ir -it-, vartojami priešdėliai per- ir hipo- (žr. 4.6 lentelę).